斯坦利浅谈：化学反应与能量

化学反应的本质，化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物分子的过程。

说明：①化学反应一定伴随能量变化

②但是有热量变化不一定是发生了热化学反应 例：摩擦生热

③化学变化的本质就是旧键断裂和新键形成的过程。旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量。

反应的焓变值可以认为是反应过程中反应物到生成物所吸收的热量。用∆H表示。根据∆H值的不同，或者说根据反应过程中能量的变化特点，将化学反应分为了吸热反应和放热反应。

吸热反应能量升高，∆H>0，放热反应能量降低，∆H<0。(如下图)。焓变值∆H与反应条件无关，只与反应物和生成物的状态有关

∆H=生成物总能量-反应物总能量

在反应过程中，断键吸热，成键放热，因此反应所吸收的热量又可以用反应物总键能减去生成物总键能。即∆H=反应物总键能-生成物总键能

这里需要引入热化学方程式，然后讲解出焓变与状态、方程式计量数有关。

这里给大家总结一下，几种常见的吸热反应和放热反应。

(1)放热反应：

①燃烧反应

②中和反应

③多数的化合反应

特例：吸热的化合反应 N2+O2==2NO C+CO2==2CO

④金属和水或酸的反应

⑵吸热反应：

①多数的分解反应

②特殊的吸热反应 ：

2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O==BaCl2+10H2O+2NH3

H2O+C==CO+H2

③少数的化合反应： N2+O2==2NO C+CO2==2CO

④铵盐溶于水

例题一：

解析：放热反应说明反应物总能量高于生成物总能量，C正确。

例题2

解析：属于氧化还原反应的为A、C、D，因此B错误，其中金属与酸的置换反应和燃烧反应均为放热反应，因此答案选C