溴|CAS:7726-95-6|

溴

CAS:7726-95-6

英文名称:Bromine

EINECS:231-778-1

分子式:BR2

分子量:159.808

基本信息

中文别名:溴BR; 溴(禁运); 溴水; 溴素,水溶液; 溴乙酸溶液; 溴; 液溴, 99.998% (METALS BASIS)

英文别名:Br2; Brom; Brome; brome(french); bromine,solution; brominesolution; Bromo; Broom

溴素物理化学性质

性状 红棕色发烟液体。

熔 点：-7.2℃

沸 点：58.7℃

折 射 率：1.55

闪 光 点：113?°C

Inchi：InChI=1S/Br2/c1-2

密 度：3.119

水 溶 性：35 g/L (20℃)

储存条件：2-8°C

溶解性 微溶于水，溶解度为3.58g/100ml水(20℃);易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳、煤油及二硫化碳等多种有机溶剂;也溶于盐酸、氢溴酸和溴化合物溶液。

溴的化学性质特别活泼，位于氯、碘之间，几乎能与所有元素起反应，生成相应的化合物。除贵金属外，溴能与所有金属化合，放出大量的热。

氧化反应 溴是强氧化剂，许多反应起因于它的强氧化性。在有水分存在时，能把二氧化硫氧化成硫酸，并生成溴化氢，在碱性介质中，氨、尿素等氮化物，被氧化产生氮气。

溴与镁、银、铅和镍起反应，先生成溴化物外层，可以阻止进一步向内部反应，这种保护层，使铅成为容溴的有用器具。在溴腐蚀金属过程中，湿气起了重要作用，原因是溴水解溴化氢和溴氢酸，在水量低于40%的情况下，可用镍容器装运溴素。干燥溴与铁反应比较慢，可生成溴化铁保护层。

溴元素很容易加入不饱和化合物中，如二溴化乙烯的生产，即加溴到乙烯中，Br2+C2H4→BrCH2·CH2Br。取代反应 溴与芳香族体系接触，则起吸电子取代反应。这种反应的进行，须有吹化剂，最普通催化剂是溴化物离子或氯化物离子或者是铝。溴对氢的均裂取代，是生产几个溴化物的一般反应。与烧基芳香族化合物产生这个反应是很容易的，从甲苯的苯基溴化生产溴化苯，可以说明这个问题。

溴与烧碱或纯碱起反应，可生溴化钠，与氨起反应可生产溴化氨，向液态溴中通氯气可生产氯化溴。溴蒸气是毒性强、相对密度大、有刺激性恶味的气体，可作军事上的催泪剂，还可用于火箭，宇宙飞船耐热罩的制造。溴化锌用于制造核反应器的观测窗、X射线的屏罩。溴的氧化物、氯化物，可用作火箭的推进剂。在消防上可制造高效低毒灭火剂，如“1211”灭火剂，有强大的灭火性能。