一、氧化还原反应

1.氧化还原反应及其实质

a.有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。

b.元素化合价的变化是由元素的原子或离子之间发生电子转移所决定的，故发生电子转移是氧化还原反应的实质。因此从本质上来说，有电子转移的化学反应叫做氧化还原反应。

2.氧化反应和还原反应

高一化学必修知识点总结,在氧化还原反应中，反应物所含元素的原子或离子失去电子的反应叫做氧化还原反应，或反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应;反应物所含元素的原子或离子得到电子的反应叫做还原反应，或反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。猜你喜欢>>西安化玻仪器中玻璃器皿生产工艺介绍

二、金属的化学性质

1.物理性质

1)状态：通常情况下，除了汞之外，其他金属都呈现固态。

2)金属光泽：多数金属都具有金属光泽。

3)导电、导热性：由于金属晶体中存在自由电子，使金属易导电、导热。

4)延展性：可压成薄片，也可抽成细丝。

5)熔点及硬度：有金属晶体中金属阳离子和自由电子的作用决定。熔点最高的是钨(3413℃)，最低的是汞(-39℃)。

2.化学通性

1)与非金属单质反应

a.大多数金属都能与大多数非金属在常温或加热的条件下直接化合形成化合物。

b.从金属元素在化合物里的价态表现来看，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价;相同的金属与不同的非金属化合时，金属严肃的化合价也不尽相同。

c.从反应条件对生成物的影响来看，相同的金属与相同的非金属化合时，反应条件对生成物的类型有一定的影响。

2)与水反应

在金属活动性顺序中位于氢以前的金属与水反应，生成氢氧化物或金属氧化物和氢气。

3)与酸反应

高一化学必修知识点总结,在金属活动性顺序中位于氢前的金属和非金属与非氧化性酸(例如盐酸、稀硫酸)作用，发生置换反应，生成盐和氢气;与氧化酸(例如硝酸、浓硫酸)反应不放出氢气。大多数金属在加热的条件下能与浓硫酸发生反应。

4)与某些盐溶液反应

通常，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，例如将铁放入硫酸铜溶液中，发生反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

三、氯、溴、碘及其重要化合物

1.氯气

1)物理性质：黄绿色，有强烈刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，(25℃时，1体积水可溶解约2体积Cl2)，易溶于有机溶剂(苯、四氯化碳等).

2)用途：用于消毒，制盐酸、漂白粉、农药、氯仿等。

2.卤素单质及其化合物的特性

1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸汽有毒。保存液溴要采用水封法。

2)碘单质容易升华，AgI可用于人工降雨，碘盐可用于防治甲状腺肿大。

3)HClO4是常见含氧酸中酸性最强的酸，HClO是氯的含氧酸中最强的酸。

4)在卤素中，氯、溴、碘均有多种价态，但氯只有-1价和0价，而无正化合价。

5)卤素单质一般不与稀有气体反应，但F2却能与Xe\Kr等稀有气体反应生成相应的氟化物。例如KrF2\XeF2\XeF4\XeF6等。高一化学必修知识点总结,到此为止。