什么是磷酸?

什么是磷酸?磷酸(HPO3)是一种易潮解固体，有剧毒。偏磷酸与磷酸有相同的酸酐：五氧化二磷，不同的地方在于五氧化二磷与热水中反应生成磷酸，而与冷水反应生成偏磷酸(或聚偏磷酸(HPO3)n，如三聚偏磷酸HPO3)3)。>什么壳二糖标准品？

磷酸的性质:

一 物理性质

纯净的磷酸是无色晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，易溶于水。市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量83-98%。

二 化学性质

磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性

磷酸三步电离常数。

(1)与碱反应

NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O

2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

(2)与某些盐反应

NaBr+H3PO4(浓) =NaH2PO4+HBr↑

NaI+H3PO4(浓)= NaH2PO4+HI↑

原理：难挥发性酸制挥发性酸

(3)磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。如Fe3+与PO43-可以生成无色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用这一性质，分析化学上常用PO43+掩蔽Fe3+离子。

(4)磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构。[1]磷酸脱水

磷酸盐

磷酸盐有三类：正盐(含PO43-)、磷酸一氢盐(含HPO42-)、磷酸二氢盐(含H2PO4-)。三类盐之间的转化关系为

1、溶解性规律

正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸。

二氢盐：都易溶于水。

2、相互转化

a) 往澄清石灰水中逐滴滴加H3PO4，边滴边振荡。

现象：开始有白色沉淀生成，而后逐渐溶解。

反应方程式：

3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O

Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4

CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2

b) 往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水，边滴加振荡。

现象：开始无现象，当澄清石灰水滴到一定量时，有白色沉淀生成。

反应方程式：

Ca(OH)2+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+2H2O

Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2=2CaHPO4↓

2CaHPO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+2H2O

3、离子共存的问题

(1)H2PO4-、HPO42-、PO43-与H+不能共存

(2)H2PO4-、HPO42-与OH-不能共存

(3)H2PO4-与PO43-不能共存

H2PO4-+PO43-=2HPO42-

(4)H2PO4-与HPO42-、HPO42-与PO43-可共存

磷酸的工业制法

工业上常用浓硫酸跟磷酸钙反应制取磷酸，滤去微溶于水的硫酸钙沉淀，所得滤液就是磷酸溶液。

PO43-的检验 若在待测液中滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，再滴入稀HNO3，黄色沉淀溶解，则可证明原溶液中含有PO43-。

若待测液呈酸性，则应先在待测液中滴氨水至中性，再滴加AgNO3溶液和稀HNO3。

健康危害

蒸气或雾对眼、鼻、喉有刺激性。口服液体可引起恶心、呕吐、腹痛、血便或体克。皮肤或眼接触可致灼伤。慢性影响：鼻粘膜萎缩、鼻中隔穿孔。长期反复皮肤接触，可引起皮肤刺激。

用   途

工业磷酸

分子式：H3PO4

分子量：98

酸性：中强酸

规 格：工业用(85%、80%、75%)：符合GB2091-2003;客户要求

包 装：20L塑桶;200L塑桶;客户要求

用 途：金属表面处理剂，磷酸盐原料制品，有机反应催化剂，耐火材料添加剂，活性碳处理剂等

技术要求

1. 外观：无色透明或略带浅黄色、稠状液体

2. 工业磷酸应符合下表要求(GB2091-2003)